湖北省襄阳市2020届高三下学期第四次周考理综化学试卷

2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（　　 ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

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三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.①③均能发生加成反应

B.②④互为同分异构体

C.①②③④均属于烃

D.①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种

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实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　 ）

A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流

B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成

D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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最近，中国科学院大连物化所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化。下列说法不合理的是（　　 ）

A.转化过程中有极性键形成

B.*CO2经氧化反应得到*COOH

C.吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同

D.该研究成果有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

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常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是（　　 ）

A.M为外接电源的正极

B.右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3

C.理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4

D.该合成氨反应是化合反应、放热反应

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分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（　　 ）

A.在该物质中，Y的化合价为+4价

B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

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已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系

B.常温下，电离常数=100

C.溶液中水的电离程度：Y＞X

D.对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①HCN的电子式为__。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。

（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。

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水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。

（2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为__。

②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量　　　　 b.增加氢气浓度　　　　 c.使用催化剂　　　　 d.降低温度

③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__。

（4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__。

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氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H2F]+的空间构型为__，写出[H2F]+的等电子体__（分子和离子各举一例）。

（3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJ•mol-1。

（4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g•mol-1的数据，原因是__。

②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。

a.离子键　　　 b.极性键　　　 c.配位键　　　　 d.范德华力

③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为__。

⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。

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常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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一种环状高分子P3的合成路线如图：

已知：①P2的结构为

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。

（2）B→C的反应类型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反应条件是__。

（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__。

（5）单体II的结构简式是__。

（6）下列说法正确的是__（填字母）

a.F→P1的反应类型为缩聚反应

b.P3的结构如图所示

c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子

d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质

（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__。

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