已知:MOH碱性比NOH强。常温下,用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列说法错误的是( )
A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系
B.常温下,电离常数=100
C.溶液中水的电离程度:Y>X
D.对应溶液中c(Cl-):Y>Z
高三化学单选题困难题
已知:MOH碱性比NOH强。常温下,用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列说法错误的是( )
A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系
B.常温下,电离常数=100
C.溶液中水的电离程度:Y>X
D.对应溶液中c(Cl-):Y>Z
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已知:MOH碱性比NOH强。常温下,用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M+,N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列说法错误的是
A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系 B.溶液中水的电离程度:Y>X
C.对应溶液中c(Cl-):Y>Z D.常温下,电离常数=100
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下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
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已知:四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱,甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. pH的相对大小: c>d
B. 在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
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已知:四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱,甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.pH的相对大小: c>d
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C.b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D.c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
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25 ℃时,体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)
A. a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积=1×10-26
B. b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
C. c点溶液溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl
D. 碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱
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已知甲胺(CN3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下,向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是( )
A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线
B.在a、b、c三点中,c点对应溶液中水的电离程度最大
C.常温下,加水稀释b点溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.c点对应的溶液中,c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-)
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下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是
A.MOH在水中的电离方程式是:MOH=N++OH-
B.在B点表示酸碱恰好中和
C.A点→D点,溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)
D.在D点时,存在c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(M+)
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常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. MOH电离方程式为MOH===M++OH-
B. 在b点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-)
C. 在c点,滴加的V(HCl)>12.5 mL
D. 在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 mol·L-1
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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.MOH的电离方程式:MOH=M++OH-
B.该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1
C.该混合溶液中:c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z)
D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol·L-1
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