山东省聊城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)

A.研究光电转换材料，高效利用太阳能

B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能

C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染

D.开发氢燃料电池，提高能源利用率

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下列说法正确的是(　　)

A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

B.使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D.已知中和热是57.3kJ•mol-1，则含1mol NaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ

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关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

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下列叙述中正确的是(　　)

A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数

B.恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率

C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理

D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si

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关于下列各装置图的叙述中，错误的是(　　)

A.在铁上镀铜，a为铜，b为铁

B.的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源的负极

D.中开关由M改置与N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

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关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　)

A.反应①是尿酸电离的方程式

B.反应①②的正反应均为吸热反应

C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

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下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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用短线“-”表示共用电子对，用“••”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元素组成的R分子路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是(　　)

A.R可以是BF3 B.R为三角锥形 C.R可能易溶于水 D.R可做配合物的配体

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下列比较错误的是(　　)

A.物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4 B.离子半径：Na+＞Al3+＞F-

C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D.稳定性：HCl＞HBr＞HI

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某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是(　　)

A.Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9

B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键

C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

D.该离子中无手性碳原子

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乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（　　 ）

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

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锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

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化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

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如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

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某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl2•2H2O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H2C2O4时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]

(3)已知：25℃时，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。

(4)取制得的BaCl2•2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓

BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为______，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色______，即说明达到滴定终点。

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算BaCl2•2H2O的纯度为______(保留3位有效数字)。

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甲醇(CH3OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO2生产甲醇以发展低碳经济。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1和726kJ•mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。

(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。

(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他条件不变，T1、T2两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO2、8molH2，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

则a→b时间段内v(CH3OH)=______mol•L-1•min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。

A.加催化剂　　 B.增大压强　　　 C.升高温度　　 D.增大CO2浓度

若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

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X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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