下列叙述中正确的是( )
A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数
B.恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率
C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理
D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si
高二化学单选题中等难度题
下列叙述中正确的是( )
A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数
B.恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率
C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理
D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si
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对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂
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某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是
A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在容器中加入氩气，反应速率不变
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一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（ ）
A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强
C.升温 D.使用催化剂
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能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是
A．增大反应物的浓度 B．增大气体压强
C．升温 D．使用催化剂
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下列说法不正确的是（ ）
A. 氢能、核能都是无污染的高效能源
B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应
D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
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只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度
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下列说法中正确的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子
D. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
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下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )
A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
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