下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.使用催化剂,可提高反应的活化能,加快反应速率
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.已知中和热是57.3kJ•mol-1,则含1mol NaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.使用催化剂,可提高反应的活化能,加快反应速率
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.已知中和热是57.3kJ•mol-1,则含1mol NaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
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下列有关叙述正确的是( )
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C. 升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快
D. Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能导电,故Na2O2不是电解质
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下列说法中正确的是( )
A.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
D.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
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下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数,从而加快反应速率
C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔS<0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
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下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数,从而加快反应速率
C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔS<0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
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己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂,减小了反应的热效应
C. 加入催化剂,可提高正反应的活化能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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下列说法正确的是( )
A. 对一个可逆反应,正反应方向是吸热的,当升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小;
B. 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度;
C. 压强增大,化学反应速率一定增大;
D. 浓度升高化学平衡一定发生移动。
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下列有关叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞几率提高,化学反应速率加快
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下列有关叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快
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下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 增大反应物浓度,是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol,
Ⅱ: ,且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
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