下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
高二化学单选题简单题
下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
高二化学单选题简单题
下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行
D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率
高二化学单选题简单题查看答案及解析
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
高二化学单选题极难题查看答案及解析
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关说法正确的是
A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0，△S＞0
B.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大
C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀
高二化学选择题简单题查看答案及解析
表示下列变化的化学用语正确的是
A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O
H2CO3+2OH－
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
23
下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性条件下，
的水解产物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
缩合最多可形成4种二肽
【答案】C
【解析】
试题麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀，2,4己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成4种二肽，D正确。选C。
考点：常见有机物的基本性质、有机物的鉴别、酯化反应的原理。
【题型】单选题
【结束】
24
下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是
A. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl；置换反应
B. 
+HNO3
+H2O；加成反应
C. CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH；中和反应
D. CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
30
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是（ ）
A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B. 上述电解过程中共转移4mol电子
C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
高二化学单选题简单题查看答案及解析