用短线“-”表示共用电子对，用“••”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元...

用短线“-”表示共用电子对，用“••”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元素组成的R分子路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是(　　)

A.R可以是BF3 B.R为三角锥形 C.R可能易溶于水 D.R可做配合物的配体

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用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(　 )

A. R为三角锥形　　 B. R可以是BF3

C. R是极性分子　　 D. 键角小于109°28′

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下列关于结构式的叙述中正确的是

A．表示组成分子中的各原子在空间的位置

B．以共价键相连的两原子间总以一条短线相连

C．结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同

D．用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序

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（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是________　　　________（填化学式）；

（2）在③的分子中有________个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　键（填“σ”或“π”）。

（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　，能结合质子（即H^＋）形成稳定离子的是　　　　，形成　　　键（按电子对提供方式分类）。

（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：；

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已知下列两个结构简式：CH₃—CH₃和CH₃—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子对

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

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(每空2分 共16分)  20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因________。

(3) H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为________，原因是________。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：________。

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对

与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

__________________；__________________。

(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。

(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)

①HCN　　　 ②SiF4　　　　 ③SCl2　　　　 ④CO32－　　　　 ⑤H3O＋

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已知下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（　　 ）

A. 都表示一对共用电子

B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

C. 都表示一个共价单键

D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．

①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__； X的气态氢化物易液化的原因是：__．

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__；Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子．

(3)元素 X、T 的电负性相比，__的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与T相比较，T的__(填“大”或“小”)．

(4)Y元素在周期表中位于__区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__cm3．

(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：__．

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：__，分子中X原子的杂化方式为__杂化．

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