云南省昆明市2020届高三“三诊一模”摸底诊断测试理综化学试卷

古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（　　）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

难度: 简单查看答案及解析

有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（　　）

A.分子式为C11H14O

B.一氯代物有8种（不考虑立体异构）

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.能发生取代、加成、氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：Z＞Y＞X B.Y在自然界存在游离态

C.最简单氢化物的热稳定性：W＞X D.Y与氯元素形成的化合物是共价化合物

难度: 中等查看答案及解析

在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（　　）

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.光合作用能将太阳能转化为化学能

C.钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。25℃时，将0.1mol•L-1盐酸逐滴加入10mL0.1mol•L-1氨水中，下列说法正确的是（　　）

A.随着盐酸的滴入，溶液的导电性先减小后增大

B.反应后的溶液中NH4+和NH3•H2O的数目之和为0.001NA

C.0.1mol•L-1盐酸中，由水电离的H+数目为1×10-13NA

D.NH4Cl溶液加水稀释时，pH和KW均增大

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的操作正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点，有望成为下一代电池。某钠离子电池放电时的总反应为Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是（　　）

A.充电时，a与外加电源正极相连

B.放电时，外电路电子由b流向a

C.充电时，无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜

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工业上常用绿柱石（主要成分3BeO•Al2O3•6SiO2，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示：

已知：Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。

（2）得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。

（3）用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。

（4）得到（NH4）2BeF4的化学方程式为______。

（5）由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境，其原因是______。

（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______。（用含a、b的表达式表示）

难度: 中等查看答案及解析

青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：石油醚的沸点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点有______等（答一点即可）。

（2）操作1的名称是______。

操作2应选的合理装置是______（填标号），青蒿素粗品在______（仪器名称）中。

操作3的步骤是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是______。

（4）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置（加热及夹持装置省略）测定其最简式CxHyOz。

①该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

②取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=______（填最简整数比），要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是______。

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汽车尾气是产生雾霾的主要因素，对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。

（1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。

已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1

③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1

则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJ•mol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。

（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为 的关系如图所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。

（4）利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中a、b为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）

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香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）D的名称是______。F中的含氧官能团的名称是______。

（2）H→I的反应类型为______。

（3）C分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。

（4）F→G中i的化学方程式为______。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有______种；

①含有苯环

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______（写出一种即可）。

（6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备的合成路线______（其他无机试剂自选）。

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