钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛(TiOSO4)、钛酸(H2TiO3)、二氧化钛(TiO2)、四氯化钛(TiCl4)等,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价层电子排布式为______,金属钛晶体的晶胞结构如图所示,其堆积方式名称为______。
(2)硫酸氧钛的阳离子为TiO2+,其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定,易生成钛酸沉淀,该反应化学方程式为______。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图:
化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点,主要原因是______。
(4)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中,经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O,1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀,则该绿色晶体中配离子的化学式为______。
(5)钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点,每个Ti被6个O包围成配位八面体,Ca位于立方晶胞的体心,与Ca距离最近的O有______个;若Ca与Ti的最近核间距为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则此钙钛矿的密度为______g•cm-3.(列出计算式即可)
高三化学综合题中等难度题
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛(TiOSO4)、钛酸(H2TiO3)、二氧化钛(TiO2)、四氯化钛(TiCl4)等,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价层电子排布式为______,金属钛晶体的晶胞结构如图所示,其堆积方式名称为______。
(2)硫酸氧钛的阳离子为TiO2+,其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定,易生成钛酸沉淀,该反应化学方程式为______。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图:
化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点,主要原因是______。
(4)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中,经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O,1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀,则该绿色晶体中配离子的化学式为______。
(5)钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点,每个Ti被6个O包围成配位八面体,Ca位于立方晶胞的体心,与Ca距离最近的O有______个;若Ca与Ti的最近核间距为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则此钙钛矿的密度为______g•cm-3.(列出计算式即可)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
___________________________________________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
① 写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。
②在制备金属Ti前后,CaO的质量将______(填“增大”、“不变”或“减小”)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
___________________________________________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)在酸性环境中,利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH- ,成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力,可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图:
① 写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________________________。
②电解过程中,假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2,则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(8分)以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取BaTiO3的过程如下图所示:
(1)FeTiO3与稀硫酸反应,产物有TiOSO4、H2O和 (填化学式)。
(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l) △H=a kJ·mol-1
H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l) △H=b kJ·mol-1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。
(3)写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下:
已知:①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀;
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。
(1) “氯化”在800 ℃时进行,其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时,需控制溶液pH为10~11,其原因是:①___________;② ________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤,其主要原因是___________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比,钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ;
(2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为: ;
(3)反应Ⅱ的热化学方程式为 ;
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 ;
(5)在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH=_______________。
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式:________________________________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)________。
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(15分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
(2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由________;
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制
备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是。
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式________;
(5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。
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金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:______________________________________。
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(两方面)
(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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