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NA为阿伏加德罗常数的值。25℃时，将0.1mol•L-1盐酸逐滴加入10mL0.1mol•L-1氨水中，下列说法正确的是（ ）
A.随着盐酸的滴入，溶液的导电性先减小后增大
B.反应后的溶液中NH4+和NH3•H2O的数目之和为0.001NA
C.0.1mol•L-1盐酸中，由水电离的H+数目为1×10-13NA
D.NH4Cl溶液加水稀释时，pH和KW均增大
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常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
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常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．①溶液中c（Cl-）
＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液中：c（NH
）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=
+c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：c
c（Cl-）＞c（H+） 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点
B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8
C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等
D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. HA为弱酸
B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
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常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. HA为弱酸
B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点KW=1.0×10-14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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＞c（OH-）＞c（H+）
）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
+c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）