山东省潍坊市2020届高三下学期第三次线上检测化学试卷

习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.A B.B C.C D.D

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硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好 B.SeO32－空间构型为正四面体

C.H2Se的熔沸点比H2S高 D.H2SeO4的酸性比H2SO4强

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相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的结构简式为

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A.反应①利用了H2Te的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O

B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝

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用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A.A B.B C.C D.D

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氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c＞b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

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图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

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下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3时，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

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“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

(图中虚线表示氢键)

A.C、N、O原子的电负性依次增大

B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D.分子中的含N五元环一定是平面结构

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科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.②中包含C—H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*　　　 CO*+4H*

D.由此历程可知：　　　　 △H＜0

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某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

下列说法正确的是

A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

（1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g)　　 △H3=+44.0 kJ·mol－1

则反应：__________kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因是___________________________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

③已知该反应的，，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)，k(逆)的关系式是____________________________________。

（3）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

；

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

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铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

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有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列问题：

（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

（2）②的反应类型是______________________________________。

（3）F的结构简式为______________________________________。

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物　　 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

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二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃　　　　　　　　　 B．20~30℃　　　　　　　　　　 C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。

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