某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,下层无色油状液体;上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
高三化学多选题中等难度题
某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,下层无色油状液体;上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点如下:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:_____________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________;
反应结束后D中的现象是_______________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入________(此空从下列选项中选择),然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.
②有关有机物的沸点见下表:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.5 | 78.3 | 118 | 77.1 |
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液.试回答:
(1)A中浓硫酸的作用是________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:______________________.
(2)B中球形管的两个作用是________、________.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞,呈红色,产生此现象的原因是__________________________(用离子方程式表示);反应结束后B中的现象是______________________________.
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某课外小组设计制备乙酸乙酯的装置如图所示。
查阅资料得到:
Ⅰ.CaCl2可与乙醇生成难溶于水的混合物CaCl2·2C2H5OH;
Ⅱ.数据:
物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 浓硫酸(98%) |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.1 | 338.0 |
实验主要步骤如下:
①按图连接好装置(装置气密性良好),A中盛有浓硫酸,B中盛有乙醇和乙酸钠的混合溶液、碎瓷片,D中盛有含酚酞的饱和Na2CO3溶液。
②用小火均匀加热有混合溶液的烧瓶5~10 min。
③待D收集到一定量产物后停止加热,撤出C,将D混合物搅拌,然后静置待分层。
请根据设计要求帮助解决下列问题:
(1)浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)该小组将教材实验装置图4-2-3(a)进行了改进,一是反应器大试管换成了烧瓶,其优点是________________;二是在导管中添加了球形干燥管,优点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______________。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是______________________。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为__________。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。
a.无水乙醇 b.浓盐酸 c.Na2SO3溶液 d.CaCl2溶液
(6)过氧化钙(与过氧化钠性质相似)可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____的性质。
a.与水缓慢反应供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 c.能使水体酸性增强
(7)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有___。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是___。
(3)在冰水浴中进行的原因是___。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为___。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻
(8)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_____________。
(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。
(3)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为________________________。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·
② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-
④ H+ + OH- = H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。
(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____________的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻
(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置,回答下列问题:
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3,反应的化学方程式为:___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2?__。(填“能”或“不能”)检验NH3是否收集满的实验方法是:__。氨气溶于水呈碱性的原因是:___。
(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。
(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。
(4)用B图所示的装置可进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是__,该实验的原理是:___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂,还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁,设计装置如图:
通过查阅相关资料可知:
①在持续高温500℃时,铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2,在温度较低时可生成FeCl3;
②FeCl3熔沸点低,易升华;
③常见的物质氧化性由大到小顺序:KMnO4(H+)>K2Cr2O7(H+)>MnO2
根据以上信息回答相关的问题:
(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,请写出a容器内所发生反应的化学方程式:___。
(2)e中盛装的药品是浓硫酸,则d中盛装的药品是___。
(3)反应器M为硬质玻璃管,纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应,其化学反应方程式为__。
(4)实验小组记录的实验现象如下:
观察到的部分现象 | |
第一次实验 | 反应器M中有白雾、红棕色固体,g瓶有白雾和黄绿色气体 |
第二次实验 | 反应器M中有绿色晶体,g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 |
第三次实验 | 反应器M中有绿色晶体,g瓶有黄绿色气体 |
①第一次实验,反应器M得到红棕色固体可能是__,其原因可能是__。
②第三次实验得到的固体中,最可能含有的微量杂质是___,如果用此固体配制约2~3mol•L-1的染料还原剂溶液,则无需除去含有的杂质,理由是___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析