硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中...

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(1)S2O32-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用离子方程式表示)

(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)

A．水　　　　　　　　 B．乙醇　　　　　　　　 C．稀盐酸　　　　　 D．氢氧化钠溶液

(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______％。(保留1位小数)

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：　 （忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为　 　　　　　　 　　　　　 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用　　　　　　　　　 洗涤。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是　 　　　　　 　　 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液　　　　 　　　　 　 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是　 　　　　 　　　　　　　　 （写出一条）。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：　 　　　　　　　 　　　 （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为_____________________，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______________洗涤。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是___________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________(写出－条)。

(4)酸性条件下，S2O32－自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_______________________。

(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________。(己知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

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硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1） 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式表示原因　　　　　　　　 。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+　 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O；　 ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判断达到滴定终点的现象是__　　　　　　　　　　　　　　 _____________

②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 　 　　　　　 　　 ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________________。

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答问题：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

（2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

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（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7时，停止通入SO2气体。

③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热

浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、抽滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，称量。

请回答以下问题：

（l）仪器a的名称是　　　　　　　 ；

（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：　　　　　　　 。

（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是　　　　 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是　　　　　 。

（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

则该产品的纯度是____　　　 ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____　　 。

A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗　　     B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗　　     　　 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

回答下列问题：

（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。

a.蒸馏水　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。

（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。

实验具体操作：

Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。

Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。

（1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。

（3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。

（4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

（5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。

②滴定：取0.00950mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。

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