江苏省南京市、盐城市2020届高三年级第二次模拟考试化学试卷

新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（　　 ）

A.75%酒精 B.次氯酸钠溶液

C.生理盐水 D.过氧乙酸溶液

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用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（　　 ）

A.中子数为15的硅原子：Si

B.氟原子的结构示意图：

C.SiF4的电子式

D.水分子的比例模型：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B.FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的Cu

C.Na2O2能吸收CO2产生O2，司用作呼吸面具供氧剂

D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（　　 ）

A.用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度

B.用图乙所示操作配制银氨溶液

C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO2

D.用图丁所示装置检验产生的乙烯

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下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.铝在稀硝酸中发生钝化

B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Y的气态氢化物的稳定性比w的弱

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键

D.X可分别与Y、W形成含18个电子的分子

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　 ）

A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)

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2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是（　　 ）

A.该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能

B.电子由Y极通过外电路移向X极

C.正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑

D.Y极每生成22.4LCl2，有2molLi+从b区移至a区

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下列说法正确的是（　　 ）

A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0

C.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moII2转移的电子数为6×6.02×1023

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根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

下列叙述正确的是（　　 ）

A.芘的分子式为C16H10

B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上

C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

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25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是（　　 ）

A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.浓度均为0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.浓度均为0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的△H>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①

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以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。

（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。

（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。

A.5.0　　　 B.6.0　　　 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。

（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

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以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：

（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。

（2）“灼烧”的主要目的是___。

（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。

（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。

（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。

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实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如图：

（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是__。

（2）步骤②需要加热的目的是___。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为___（填字母）。

A.蒸馏水　　　 B.饱和食盐水　　　 C.NaOH溶液　　　 D.稀HNO3

（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图-2所示），仪器Y的名称为__。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___。

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化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：

（1）C中的含氧官能团名称为___和___。

（2）A-B的反应类型为___。

（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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工业中将含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的质量，单位mg/L）的过程如下：

①取50.00mL水样，控制溶液的pH=10。以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。

②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入钙指示剂，用001000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

已知：Ca2+、Mg2+与EDTA反应的化学汁量比均为1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以达到软化硬水的目的，写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）___。

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烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s)　　 ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)　　 ΔH3=ckJ·mol-1

反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。

③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。

（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。

①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。

②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。

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配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（结构简式如图l所示）、phen等为原料制备。

（1）Cu2+基态电子排布式为___。

（2）ClO4-的空间构型为__（用文字描述），与ClO4-互为等电子体的一种分子的化学式为___。

（3）HThr分子中，碳原子的杂化类型为___；1molHThr中含有σ键的数目为___。

（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为___（填元素符号）。

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