工业中将含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca...

工业中将含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的质量，单位mg/L）的过程如下：

①取50.00mL水样，控制溶液的pH=10。以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。

②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入钙指示剂，用001000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

已知：Ca2+、Mg2+与EDTA反应的化学汁量比均为1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以达到软化硬水的目的，写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）___。

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天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。

离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。

(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。

(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________。

(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

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天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水；降低水中Ca^2＋、Mg^2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。

离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。

(1)写出用磺化煤软化含Ca^2＋、Mg^2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。

(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是_______________。

(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

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下列说法中，不正确的是    (　　)

A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低

B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了

C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的

D．如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR=CaR2＋2H＋

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下列叙述中正确的是(　　)

A．不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水

B．只要含有Ca^2＋、Mg^2＋的水就是硬水

C．只含Ca^2＋或Mg^2＋一种离子的水是暂时硬水

D．永久硬水用加热方法不能使其软化

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下列有关硬水及其软化的说法中错误的是(　　)

A.离子交换法可以软化硬水

B.硬水中含有较多Ca2＋，Mg2＋

C.生产、生活使用的天然水必须经软化

D.加热可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀

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EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。

请回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。

(2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”)

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH固体的质量为______。

(4)测定溶液pH的方法是___________。

(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

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