下列说法正确的是A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀B.反应Hg...

下列说法正确的是（　　 ）

A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0

C.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moII2转移的电子数为6×6.02×1023

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下列有关表述正确的是

A. 同位素的性质完全相同

B. H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大

C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法

D. 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体

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下列说法不正确的是

A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液

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下列说法错误的是（　　）

A. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B. 反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0

C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D. 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（　　 ）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

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下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

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远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是

A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

B. M可能是锌、镁、锡等金属

C. 船壳主要发生吸氧腐蚀

D. 在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==Mn+

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下列有关电化学的说法正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn＋，电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑

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（2014•攀枝花二模）下列关于铜的说法正确的是（　 ）

A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极

C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀

D.铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

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