烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆,并用CH4再生CuO,原理如下:
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式:___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜,则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)___。
(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析,结果如图所示。
①图2中,1100℃时,残留固体主要成分为___;在600-630℃时有一个微弱的SO2峰,可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的,写出该分解反应的化学方程式:___。
②对比图2与图3知,图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
高三化学综合题中等难度题
烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆,并用CH4再生CuO,原理如下:
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式:___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜,则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)___。
(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析,结果如图所示。
①图2中,1100℃时,残留固体主要成分为___;在600-630℃时有一个微弱的SO2峰,可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的,写出该分解反应的化学方程式:___。
②对比图2与图3知,图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:
I、钠碱循环法脱硫技术。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式: 。
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随变化关系如下表:
①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
II、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+ CO (g)CaO(s)+ SO2 (g)+ CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s)的热化学反应方程式 。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度
高三化学填空题极难题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。
(2)25℃ 101KPa,将1molCH4与一定量的O2混合后,充入一密闭绝热容器内,在连续电火花的作用下反应,恢复至原状况放出QkJ热量,容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成,装置内气体全部通入足量的碱石灰后,剩余bmol气体。则:
①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。
(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。
(4)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题
①20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如图所示,正极的电极反应式是___________________________________。
②近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)≒4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=________________。
(已知:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)≒2H2O(l) △H=﹣571.6kJ.mol﹣1 )
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新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外,还能得到一种复合肥料。
(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水
溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或”此时溶液中________填“”“”或“”
(2)向溶液通入过量,充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。
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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,其吸收的化学反应方程式为________再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(只要求写一种)。
(2) 工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。
① 某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol,该温度下平衡常数K=________。
② 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3的体积分数变大的是________
A、保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3
B、保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C、保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D、升高温度
E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,通入O2的一极的电极为________极; 写出通入SO2的电极的电极反应式:________。
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某科技小组利用NaClO, NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术.
(1)随着pH值的增大,烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势,可能的原因是_________。
(2)若其他条件不变,改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:
随着温度的升高,脱硫和脱硝的效率先缓慢增加,后逐渐下降,分析可能原因有____、_____。
(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
实验方法:取VmL试样,控制溶液pH,加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后,用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定,淀粉作指示剂,记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:
实验 | pH | 反应 | Na2S2O3溶液体积/mL |
① | pH=7.0 | 2C1O2+2I-=I2+2ClO2- | V1 |
② | pH=4.0 | ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V2 |
③ | pH<0.1 | ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V3 |
注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。
计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L(写出计算过程,用含V1、V2、V3、V的代数式表示)_____.
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烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝,其工艺如图甲所示:
①溶液吸收主要反应的化学方程式为___________;
②电解的主要目的是______________,阴极的电极反应式为______________;
③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______;
(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成和,当生成时,转移电子的物质的量为__________;
(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入的乳浊液中,发生的反应如下:,,改变,的去除率变化情况如图乙所示。
①当大于1.4时,去除率升高,但的去除率却降低。其可能的原因是__;
②和发生的主要反应为。保持的初始浓度不变,改变,将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量,又能保持去除效果,则合适的值约为___________;
(4)已知:,,则______________________。
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【化学—选修2:化学与技术】
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下,完成下列填空:
(1)天然气脱硫采用了Fe(OH)3,Fe(OH)3可以再生循环,可以再生循环.写出上述工艺中由Fe2S3
再生Fe(OH)3的化学方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关.以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为
例:将溶液置于80°C的热水浴中,发现有红褐色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:
。解释该反应在温度升高后能发生,
而低温时不易发生的原因
(2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2___mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3和CO2又反应在加压下进行.加压的理论依据是 (多选扣分)
a.相似相溶原理 B.勒夏特列原理 c艘喊中和原理
(4)整个流程有兰处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,还有一处循环未标明.请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·
(5)工业上制取的硝酸铵的流程图如下.请回答下列问题:
据图2可知工业上氨催化氧生成NO时.应该控制温度在 左右.其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率,减少尾气排放.常常调节空气与NO的比例.写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时,CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此时v正__________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
(3)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。
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