新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。
(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性
填“酸”或“碱”
。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或
”此时溶液中
________
填“
”“
”或“
”
(2)向
溶液通入过量
，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。
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新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。
(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或”此时溶液中________填“”“”或“”
(2)向溶液通入过量，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。
（2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：
①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。
（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题
①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。
②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________________。
（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）
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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为________再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________（只要求写一种）。
(2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=________。
② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是________
A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D、升高温度
E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为________极； 写出通入SO2的电极的电极反应式：________。
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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中
的化学反应为：
能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。
A．增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使
转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的
，原因是▲（用离子方程式表示）。
（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
与
反应生成
的热化学方程式为________。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解
溶液的装置
如右图所示。阳极区放出气体的成分为________。
（填化学式）
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烟气的脱硝(除
)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：
①
溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；
②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；
③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的
与活性焦炭反应生成
和，当生成
时，转移电子的物质的量为__________
；
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入
的
乳浊液中，发生的反应如下：
，
，改变
，
的去除率变化情况如图乙所示。
①当大于1.4时，去除率升高，但
的去除率却降低。其可能的原因是__；
②
和发生的主要反应为
。保持的初始浓度不变，改变
，将反应后的混合气体通入
乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；
(4)已知：
，
，则
______________________。
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烟气中
和
的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含
、、
可获得含
、
、
的副产品，工业流程如图1所示。
反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。
A. 加快通入气体的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收气体
C. 吸收过程中定期补充吸收液
反应釜 Ⅱ中
转化为反应的化学方程式为________。
预处理器中发生的主要反应为
，
。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
随反应前
的变化如图2所示。当
时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。
研究表明：
酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
温度高于
后，NO去除率下降的原因为________。
写出废气中的与
反应的离子方程式：________。
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1
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煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
I、钠碱循环法脱硫技术。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。
（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随
变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。
II、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4 (s)+ CO (g）
CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式 。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度
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