浙江省绍兴市2020年稽阳联考高三化学试卷

下列属于强电解质的共价化合物是（　　 ）

A.H2SO4 B.NaCl C.CH3COOH D.Mg3N2

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配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列属于有机物，且水溶液能导电的是（　　 ）

A.碳化硅 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙醇

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洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（　　 ）

A.84消毒液的有效成分是HCl

B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物

C.HCl只表现还原性

D.若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L

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下列物质名称或化学式正确的是（　　 ）

A.Na2SiO3：水玻璃

B.：硝化甘油

C.芒硝：Na2SO4•7H2O

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

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下列表示正确的是（　　 ）

A.甲醛的分子式：HCHO

B.聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—

C.34S2-的结构示意图：

D.丙烷分子的球棍模型：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B.15N和14C中子数相同，属于两种核素

C.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物

D.CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体

B.纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同

C.SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

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下列说法正确的是（　　 ）

A.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果

B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

C.红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅

D.Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水至过量会产生白色沉淀

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O

B.工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应

C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速

B.浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解

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下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　 ）

A.向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO

C.Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑

D.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

C.利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油

D.控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-

B.0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+

C.与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-

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Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.Y的分子式为C10H8O3

B.X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3

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主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　 ）

A.据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱

B.若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子

C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D.对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

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下列说法正确的是（　　 ）

A.298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8

B.298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性

C.HClO与HF的混合溶液中c(H+)=

D.室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

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以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充电时，Mg箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室

D.放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　 ）

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A.Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同

B.已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中

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在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1

B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216

C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

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以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)

B.过程I适当降低反应体系温度，反应更有利

C.过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

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25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（　　 ）

A.滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性

B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂

C.②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是（　　 ）

A.羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应

B.羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气

C.羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线

D.羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键

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某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（　　 ）

A.白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水

B.往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2

C.X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4

D.沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种

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（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。

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为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

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电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

（1）组成B的三种元素是___，气体D的分子式是___。

（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。

（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。

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盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如图：

已知：

（l）下列说法不正确的是___。

A.上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应

B.一定条件下I最多可以和9molH2反应

C.D的氢核磁共振谱图中有7组峰

D.G可以发生水解反应

（2）写出H的结构简式：___。

（3）写出F生成G的化学方程式：___。

（4）有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：___。

①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰

（5）以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。

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氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：

（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

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氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。

I.热分解制氢：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

①101kPa时，改变H2S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；

②1100℃，101kPa时，改变H2S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；

③Kp：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：

④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。

A.b曲线对应物质的分子式为S2

B.随温度升高，容器甲内气体密度减小

C.H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能

D.由图3可知H2S的浓度越低，热分解反应的速率越大

（2）T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa，据图2判断T℃约为___。

A.800℃　　 B.975℃　　　 C.1050℃

（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图___。

（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。

II.光解制氢：复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。

（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。

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工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。

（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。

A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积

B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣

C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸

D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀

E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。

（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体

（5）为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

①判断滴定终点的现象为___；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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