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在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
时间/s
0
2
10
30
60
90
n(N2O4)/mol
0.3
0.25
0.15
0.125
b
0.12
n(NO2)/mol
0
0.1
a
0.35
0.36
0.36
下列说法正确的是（ ）
A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1
B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍
D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
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(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/s
c/(mol·L－1)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)
H4SiO4(aq) ΔH①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
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(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/s
c/(mol·L－1)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
请回答下列问题：
①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。
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在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L－1，理由是_______________________________________________________________________。
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(17分)I．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4(g)
2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。
（2）△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。a．增大N2O4的起始浓度 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)=a mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。
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在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10min内，用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/
C．在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B.0-60s内，NO2的转化率为75%
C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B.0-60s内，NO2的转化率为75%
C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常K为25/9C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
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（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol/时间（s）
n（mol）20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．
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2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是