下列说法正确的是A.Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B.已知钾在空气中...

下列说法正确的是（　　 ）

A.Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同

B.已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中

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下列说法正确的是（　　）

A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子

C．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、得电子能力相同

D、F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径逐渐减小

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下列说法中正确的是

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                     （    ）

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0．5N_A

B．1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．60 g SiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

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（12分）脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。

（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是_______。

（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、HCO₃^－等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_______。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。

a．Cl^－       b．SO₄^2－        c．Br^－        d．HCO₃^－

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO₃^2－放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

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下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子

B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA

C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA

D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA

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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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