氢气是一种清洁能源,科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。
I.热分解制氢:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
①101kPa时,改变H2S与Ar物质的量之比1:19充入容器甲。保持压强不变,反应在不同温度下达到平衡时,反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示;
②1100℃,101kPa时,改变H2S与Ar的物质的量之比,将气体充入容器乙。保持压强不变,H2S的转化率随停留时间变化如图3;
③Kp:对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp。如p(B)=p•x(B),P为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数:
④停留时间:停留时间也称接触时间,指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。
(1)下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。
A.b曲线对应物质的分子式为S2
B.随温度升高,容器甲内气体密度减小
C.H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D.由图3可知H2S的浓度越低,热分解反应的速率越大
(2)T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa,据图2判断T℃约为___。
A.800℃ B.975℃ C.1050℃
(3)保持甲容器的其它初始实验条件不变,仅改变温度,进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时,800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图___。
(4)图3中,当停留时间为1.6s时,H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。
II.光解制氢:复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。
(5)分别在200℃,400℃,600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂,考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响(控制其它条件相同),实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。
高三化学综合题中等难度题
氢气是一种清洁能源,科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。
I.热分解制氢:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
①101kPa时,改变H2S与Ar物质的量之比1:19充入容器甲。保持压强不变,反应在不同温度下达到平衡时,反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示;
②1100℃,101kPa时,改变H2S与Ar的物质的量之比,将气体充入容器乙。保持压强不变,H2S的转化率随停留时间变化如图3;
③Kp:对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp。如p(B)=p•x(B),P为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数:
④停留时间:停留时间也称接触时间,指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。
(1)下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。
A.b曲线对应物质的分子式为S2
B.随温度升高,容器甲内气体密度减小
C.H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D.由图3可知H2S的浓度越低,热分解反应的速率越大
(2)T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa,据图2判断T℃约为___。
A.800℃ B.975℃ C.1050℃
(3)保持甲容器的其它初始实验条件不变,仅改变温度,进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时,800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图___。
(4)图3中,当停留时间为1.6s时,H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。
II.光解制氢:复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。
(5)分别在200℃,400℃,600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂,考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响(控制其它条件相同),实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氢气是一种清洁能源,氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S 燃烧,其目的是______;燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应,硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。
(2)氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一,其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
(3)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体,经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:
C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
温度335℃、高压下,在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 时,反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S 燃烧,其目的是______;燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应,硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。
(2)氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一,其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
(3)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体,经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:
C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
温度335℃、高压下,在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 时,反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。
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(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g) ΔH=+105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为________________。
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(19分)
(1)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法:已知:在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率,结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。_____________0(填>,=或<):说明随温度的升高,曲线b向曲线a靠近的原因: _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________;
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________。
(2)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠,现测定亚硝酸钠的含量。
已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L,酸性KmnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示;
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液__________________________,30秒内不恢复,可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数
③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
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(19分) (1)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法:已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率,结果见图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填>,=或<):说明随温度的升高,曲线b向曲线a靠近的原因:________________________。
②电化学法:该法制氢过程的示意图如图。
反应池中反应的离子方程式是_____________________________;
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。
(2)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。
(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠,现测定亚硝酸钠的含量。
已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L,酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示;
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液的体积/ml | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液___________,30秒内不恢复,可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗;
B.锥形瓶洗净后未干燥;
C.滴定终了仰视读数
③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氢气是一种理想的清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)直接热分解法制氢。某温度下,H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。
(2)乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示:
反应中,某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。
(3)水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0,在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见图2(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g),在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡,则v(CO) 等于_________mol/(L·min)
②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断:TB______TE (填“<”“=”或“>”)。
③经分析,A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃,其原因是A、E 和G三点对应的_____________相同。
④当T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________________________________。
(4)光电化学分解制氢。其原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应为:4OH--4e-O2+2H2O
则铂电极的电极反应为_______________________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下,2H2O(g)2H2(g) +O2(g),该反应的平衡常数表达式为K=______。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下,图1所示反应每生成1mol H2(g),热量变化是62 kJ,则该反应的热化学方程式为_____________。
(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0
在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g),在图中G点对应温度下,反应经5 min 达到平衡,则平均反应速率v(CO)=________。
②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE,则TB_____TE (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析,A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃),其原因是A、E、G 三点对应的_________相同。
④当T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2,为使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______。
(4)光电化学分解制氢
反应原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应式为________________。
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu 与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。
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氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下,图 1 所示反应每生成1mol H2(g),热量变化是 62 kJ,则该反应的热化学方程式为________________
(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0,在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g),在图中 G 点对应温度下,反应经5 min 达到平衡,则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE,则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析,A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃),其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当 T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2,使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢
反应原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg,Cu 是一种储氢合金
350℃时,Mg、Cu 与 H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。
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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应1 min后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。
(2)某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。
a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化
c.不发生变化 d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
(3)实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高,向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是________。
(4)使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________。
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