湖南省A佳经典联考2019-2020学年高二期末联考化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

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下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯球棍模型： B.乙醇的分子式：C2H5OH

C.的电子式： D.互为同系物

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下列有关常见金属的说法错误的是

A.电解饱和食盐水可以获得金属钠

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸

D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素

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下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是

A.二氧化硫通入溴水溶液中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中

C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中 D.二氧化氮通入水中

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能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3－＋8H＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4W；

②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→xCr3＋＋yFe3＋＋zH2O。

下列有关说法正确的是

A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式①中W为OH－

C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe2＋在反应中均只能做还原剂

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。

B.X、Y的最高化合价等于其主族序数

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物

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下列说法中正确的是

A.因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高

D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

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下列热化学方程式，正确的是

A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296 kJ/mol

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甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是

A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B.电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C.电池工作时，H＋由正极移向负极

D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

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溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A.从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个

B.苯与溴水反应生成溴苯

C.可以用CCl4萃取溴水中的溴

D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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下列各化合物的命名中正确的是

A.的系统命名为3－甲基－1－丁炔

B.的系统命名为1，3，4－三甲苯

C.CH2＝CH－CH＝CH2 1，3－二丁烯

D.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

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下列说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体

C.利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质

D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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下列操作能达到实验目的的是

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成

C.使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成

D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素

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维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

A.维生素C的分子式为C5H8O6

B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

C.维生素C中含有醚键

D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍

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分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)。下列说法正确的是

A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态

B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态

C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快

D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动

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一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.x＋y>z C.x＋y＝z D.x＋y<z

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。

(2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。

(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。

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硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。

(1)利用浓硫酸配制稀硫酸

已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；

现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；

(2)硫酸与无机物的反应

实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；

(3)硫酸在有机中的应用

利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。

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汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g)　 △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)　 △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g)　 △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

(4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g)　 (慢反应)

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)　 (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO2浓度有关　　　 B.反应速率与NO浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3　　　 D.第一步反应活化能较低

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物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：

(1)用大理石与盐酸获得的气体中往往混有HCl气体，可以通过盛有__________试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的__________试剂，再通过________________方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。

(2)溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_______________试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_______________试剂的洗气瓶除去

难度: 中等查看答案及解析

以苯为原料合成F，转化关系如下：

F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠溶液反应，试剂②为Fe/HCl。

已知：①；

②(苯胺：弱碱性，易被氧化)

③RCOClRCOR’

请回答下列问题：

(1)反应①为加成反应，写出A的化学式：_____________。

(2)B中所含官能团的名称为________；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________________(写出一种产物的结构简式)。

(3)试剂①是_____________；试剂①和试剂②的顺序能否互换：________(填“能”或“不能”)；为什么？_________________________________________________________。

(4)E生成F的化学方程式为__________________________________________________。

(5)参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl为原料(无机试剂任选)，设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线____________________________。

难度: 困难查看答案及解析