将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化...

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4W；

②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→xCr3＋＋yFe3＋＋zH2O。

下列有关说法正确的是

A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式①中W为OH－

C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe2＋在反应中均只能做还原剂

高二化学单选题中等难度题

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相关试题

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++ 2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
则：（）
A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
D. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4W；
②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→xCr3＋＋yFe3＋＋zH2O。
下列有关说法正确的是
A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式①中W为OH－
C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe2＋在反应中均只能做还原剂

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是
A. 还原性：Cr3＋＞SO2
B. 方程式②中，a=6，b=7
C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 方程式①中W为OH−

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黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O→SO + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ →2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________。
（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：________。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为，制得98％的硫酸质量为________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是________ kJ。

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+　　 Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数　　　　　　　 (假设杂质不参加反应)。
（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式　　　　　　　　。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为　　　 L，制得98%的硫酸的质量为　　　　 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是　　　　　 kJ。

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下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）
A. ①⑥　　 B. ④⑥　　 C. ③④　　 D. ①④⑥

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下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+-、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+-、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-	过量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	过量NaOH	Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

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选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO₂的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B

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下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　 )
A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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