溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
A.从海水中提取溴时,涉及的氧化还原反应只有一个
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
高二化学单选题中等难度题
溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
A.从海水中提取溴时,涉及的氧化还原反应只有一个
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:
(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循环中,可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。
(2)过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出,用下图所示方法从海水中提取CO2,可以降低环境温室气体CO2的含量。
① a室的电极反应式是__________;
② 利用该装置产生的物质X可处理b室排出的海水,获得可排回大海的合格海水,X的化学式是__________。
(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。烟气需冷却至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸,生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示,则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
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氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ;
A.过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl
B.过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl
C.过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl
D.过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为 ;反应类型 (填氧化或还原反应),
总电极反应式为 。
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ;
②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ;
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式 。
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21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是( )
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
C.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
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海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘 B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁 D. 电解海水可以制得金属钠
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所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
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海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是
A. 海水中的氯化物主要是氯化钠,因此“氯”被称为海洋元素
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠
D. 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应
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海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是_____________ (填字母序号)。
a. pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b. A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________。
(2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:_____________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程产物中有CO2和_____________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_____________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________。
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海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是_____________ (填字母序号)。
a. pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b. A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________。
(2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:_____________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程产物中有CO2和_____________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_____________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________。
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