苏教版高一化学必修2专题一第一单元第二课时《元素周期律》课时训练（夯基提能）

下列物质中酸性最强的是  （　　 ）

A. HClO4　　 B. H2SO4　　 C. H3PO4　　 D. H2SiO3

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下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是　　

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多

C.X的氢化物比Y的氢化物稳定 D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

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下列离子中半径最大的是（ ）

A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S　 ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS　 ⑥HCl的酸性比H2S强。

A. 2项　　 B. 3项　　 C. 4项　　　 　　 D. 5项

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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下列对一些实验事实和理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列微粒的半径比值大于1的是（ ）

A.Mg2+/Mg B.K+/S2- C.N/P D.Cl-/Cl

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　 　)

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是

A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C

B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅

C.Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D.石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be

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下列各组微粒半径大小的比较中正确的是

①

②

③

④．

A.①③ B.②③④ C.①③④ D.①④

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有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ）

A.A＞B＞C＞D B.D＞B＞A＞C C.B＞A＞C＞D D.C＞A＞B＞D

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下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

A.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

B.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

C.在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

D.Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是

A. m B. m C. m D. m

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关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　 ）

A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg（OH）2<Al（OH）3

C.稳定性SiH4＜HCl D.金属性Na＜Mg

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下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　 ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多

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下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（　 ）

A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.亚硫酸酸性比高氯酸弱

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下列粒子的半径关系正确的是（ ）

A.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K) B.r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)

C.r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg) D.r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

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关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期自左向右，元素的第一电离能依次递增

B.同周期自左向右，原子半径依次增大

C.同主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱

D.金属的活动性顺序与电离能的大小顺序完全一致

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在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A. B. C. D.

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能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS

②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度

③将通入氢硫酸中可置换出硫

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④

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的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是

A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属或氢气反应时，硫被还原为价而氯被还原为价

D.与Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

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用“”或“”回答下列问题

①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______；

③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______；

④酸性：______；气态氢化物稳定性：______HCl。

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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______

(2)第三周期元素的最高化合价是 ______

(3)、、、、的离子半径是 ______ ．

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卤族元素的组成及原子结构

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为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。

(3)实验结论是___________________。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。

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某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的： ______

(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

仪器：① ______ ；② ______ 请填写两件主要的玻璃仪器

(3)实验内容：

(4)实验结论： ______ ．

(5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ______ ．

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选相应实验目的填入下述括号内：

A、验证同主族元素的金属性从上至下递增

B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C、验证同周期元素的金属性从左至右递减

D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增

实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______

实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______

实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______

实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较、的碱性 ______ ．

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