卤族元素的组成及原子结构
元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
元素符号 | F | ________ | Br | I |
原子结构示意图 | ||||
相同点 | ①卤族元素位于周期表第________族; ②最外层上都有7个电子 | |||
递变性 | 从核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次________ |
高一化学填空题简单题
卤族元素的组成及原子结构
元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
元素符号 | F | ________ | Br | I |
原子结构示意图 | ||||
相同点 | ①卤族元素位于周期表第________族; ②最外层上都有7个电子 | |||
递变性 | 从核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次________ |
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下列关于卤族元素的说法正确的是
A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B. 卤族元素的单质只有氧化性
C. 从F到I,原子的得电子能力依次加强
D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
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下列关于卤族元素的说法正确的是
A.F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B.卤族元素的单质只有氧化性
C.从F到I,原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
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卤族元素的单质(F2、Cl2、Br2、I2)与H2反应过程中的能量变化如右图所示,其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(ΔE越大,表明反应越容易发生)。请回答下列问题:
(1)d为______,从d的水溶液中提取d的方法是__________________。
(2)红热的铜丝与b单质反应的现象为_________________。
(3)a与H2反应的化学方程式为_____________________,b与H2反应的条件为__________。
(4)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_______。
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下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是
A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大
B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多
C. F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱
D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
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下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
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下列有关卤族元素的说法中,正确的是 ( )
A. 原子半径:F>C1>Br>I B. 最外层电子数:F>C1>Br>I
C. 熔、沸点:F2>Cl2>Br2>I2 D. 热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
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卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
D.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱
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C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是
A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为6
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序,下列叙述正确的是
A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强
C.与氢气反应越来越容易 D.单质的熔、沸点逐渐降低
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某课外小组的同学通过实验发现Cl2 和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是( )
A.都是非金属单质
B.都是双原子分子
C.组成元素的最高正化合价相同
D.组成元素原子最外层电子数相同
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