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为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
步骤
1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
_____
_____
_____
_____
(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。
(3)实验结论是___________________。
(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。
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为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
________
________
________
________
（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.
（3）实验结论是_____________.
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。
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为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有:
实验现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
_____
_____
_____
_____
(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。
(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。
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为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
__________
______
__________
__________
(2写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。
(3实验结论是____________________________________________________________。
(4用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐__________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此__________逐渐减弱。
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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
3将一小段镁带投入稀盐酸中．
4将一小片铝投入稀盐酸中．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为______．
（2）实验结论是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
c．将一小段镁带投入稀盐酸中
d．将一小片铝投入稀盐酸中
他们记录的实验现象有：
实验现象
Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气体
Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
Ⅲ． 反应不剧烈，产生无色气体
Ⅳ． 有气体产生，溶液变成红色
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________
实 验
a
b
c
d
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验结论是________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
________
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。
________
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。
________
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。
________
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。
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（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
1
2
3
4
实验现象
(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。
（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 ；
A装置铜丝如图设计的原因是 。
（2）C中浓硫酸的作用是 。
（3）F烧杯中的溶液通常是 。
（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。
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