为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验: 实验步骤 1.将一小块金...

为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

（3）实验结论是_____________.　

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

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为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

他们记录的实验现象有:

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

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为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

(2写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。

(3实验结论是____________________________________________________________。

(4用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐__________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此__________逐渐减弱。

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为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。

(3)实验结论是___________________。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。

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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：

（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________

（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。　　　　

（3）实验结论是________________________________。　　　　　　

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

D．有气体产生，溶液变成浅红色。

（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。　　

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片

b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

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（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

(3)实验结论是______________________________________。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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某化学课外活动小组探究淀粉水解的条件，进行以下两个实验。

（1）实验用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%硫酸溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水。

步骤：在试管1和试管2里各放入0.5 g淀粉，在试管1里加入4 mL 20%硫酸溶液，在试管2里加入4 mL水，都加热3～4 min。用过量碱液中和试管1里的硫酸溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2、3里都加入碘水，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁上有无银镜出现。

根据所学知识预测可能的实验现象。

实验现象与结论（填入下表）：

（2）实验用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氢氧化铜悬浊液。

步骤：在试管中加入0.5 g淀粉，加入少许唾液加热，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，观察现象。

现象：__________________________________________。

结论：__________________________________________。

（3）比较实验（1）（2）可得出的结论：___________________。

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