关于第三周期元素性质的说法正确的是( )
A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg(OH)2<Al(OH)3
C.稳定性SiH4<HCl D.金属性Na<Mg
高一化学单选题中等难度题
关于第三周期元素性质的说法正确的是( )
A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg(OH)2<Al(OH)3
C.稳定性SiH4<HCl D.金属性Na<Mg
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下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是( )
A. 铍原子的半径大于硼原子的半径
B. 相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D. 单质铍能与冷水剧烈反应
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下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是( )
A.铍原子的半径大于硼原子的半径
B.相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D.单质铍能与冷水剧烈反应
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铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是( )
A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C. 高温条件下,Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应
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下表为部分短周期主族元素的相关信息.
元素 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族.
(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型).写出B与足量H2O反应的化学方程式:______.
(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液,逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中,直至过量(边滴加边振荡),此过程中的现象是______.
(4)已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式:______.
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如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。A为铍(Be),原子序数为4,B为铝(Al),下列有关其性质的推断正确的是
A. 铍能与冷水发生剧烈反应
B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D. 氢氧化铍易溶于水
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下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是( )
A.Al2O3属于碱性氧化物 B.Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与氨水反应
C.Al(OH)3碱性很强,不能作为胃酸中和剂 D.铝单质在溶液中能置换出铜
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下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是( )
A.常温下,Na能被氧气氧化, Al、Fe不能
B.钠能与冷水剧烈反应,Al、Fe能与沸水反应
C.将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中,都能置换出单质铜
D.等质量的三种金属与足量稀硫酸反应,铝放出H2最多
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关于55号元素R的单质及其化合物的叙述,不正确的是
A.硫酸盐的化学式为R2SO4,它易溶于水
B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D.在同族的单质中R的单质熔点最高
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