对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
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中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇
B.“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐
C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素
D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质
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下列有关化学用语的表示不正确的是( )
A.NaH中氢离子的结构示意图: B.乙酸分子的球棍模型:
C.原子核内有10个中子的氧原子:O D.次氯酸的结构式:H-O-Cl
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对下列事实的解释合理的是( )
A.氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸具有强酸性
B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCH4含有的分子数小于NA
B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、CO32-
B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-
D.水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、HCO3-
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液:Ag++I-=AgI↓
C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓
D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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常温常压下,O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力,发生的反应如下:( )
反应①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
反应②:[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2
总反应:2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是
A.降低温度,K减小 B.K=K1+K2
C.增大压强,K2减小 D.适当升温,可提高消毒效率
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下列关于有机物的描述正确的是( )
A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D.异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面
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下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.用图①装置进行石油的分馏
B.用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C.用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D.用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
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分枝酸是生物合成系统中重要的中间体,其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A.分子中含有4种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
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下列物质间的转化可以实现的是( )
A.MnO2Cl2Ca(ClO)2
B.SSO2BaSO4
C.SiO2H2SiO3Na2SiO3
D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O
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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A.铁片上镀铜时,Y是纯铜
B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
C.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
D.电解饱和食盐水时,X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
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德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示,其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是( )
A.①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键
B.②→③过程中,需要吸收能量
C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能
D.在密闭容器中加入1molN2、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ
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已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物,它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是( )
A.甲烷中混有少量A,可用酸性高锰酸钾溶液除去
B.物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2
C.物质E的酯类同分异构体还有3种
D.B+D→E的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5
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下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液 | 生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中不含NH4+ |
D | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液未变血红色 | 原溶液中不含Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径的大小:W<Y<X
B.元素的非金属性:Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸
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锂钒氧化物二次电池成本较低,且对环境无污染,其充放电的反应方程式为V2O5+xLiLixV2O5。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是( )
A.该电池充电时,负极的电极反应式为LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+
B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液
C.当电池中有7gLi参与放电时,能得到59gNi
D.电解过程中,NaCl溶液的浓度会不断增大
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25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数K | K=1.7×10–5 | K1=4.2×10–7 K2=5.6×10–11 | K=6.2×10–10 |
A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN
B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大
C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小
D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性
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某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
B.若F中产生黑色沉淀,说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C.若G中产生浅黄色沉淀,说明H2S的还原性比Fe2+强
D.若H中溶液变红色,说明氢硫酸是二元弱酸
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某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),设计了如图流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体1中含有SiO2
B.溶解烧渣选用足量盐酸,试剂X选用铁粉
C.控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
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298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V1=20
B.c(KOH)=0.1mol·L-1
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c (K+)=c(HCOO-)
D.p点对应的溶液中存在:c (OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
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已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)W在元素周期表中的位置___。
(2)上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(填化学式)。
(3)X的简单气态氢化物的电子式为___。
(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质,该物质中含有的化学键类型为___。
(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验:
①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上,试纸呈蓝色,原因是___(用离子方程式表示)。
②某温度下,将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___(离子用元素符号表示);
该温度下,Ksp(CuZ)=___。
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二氧化碳是常见的温室气体,其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=–210.5kJ·mol-1
(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
(2)一定条件下的密闭容器中,要提高CO2合成乙烯的转化率,可以采取的措施是____(填标号)。
①减小压强 ②增大H2的浓度 ③加入适当催化剂 ④分离出H2O(g)
(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是____(填标号)。
①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇,反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反应①]。一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:
(4)催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
(5)T2温度下,若反应进行10min达到图中a点状态,用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=____。
(6)图中b点已达平衡状态,则该温度下反应的平衡常数K=____。
(7)在某催化剂作用下,CO2和H2除发生反应①外,还发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应②]。维持压强不变,按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂,经过相同时间测得如下实验数据:
T(K) | CO2实际转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
注:甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明,升高温度CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是____。
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氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体,高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示:
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是___(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。
(2)制备BN的化学方程式为___。
(3)图1中多孔球泡的作用是___。
(4)当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入O2,原因是___。
(5)为测定制得的氮化硼样品纯度,设计以下实验:
ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品,加入浓硫酸和催化剂,微热,令样品中的N元素全部转化为铵盐;
ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;
ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
①氮化硼样品的纯度为___(保留四位有效数字)。
②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___(填标号)。
A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
D.滴定时选用酚酞作指示剂
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PbCl2是一种重要的化工原料,常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图:
已知:ⅰ.PbCl2难溶于冷水,易溶于热水
ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
(1)根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。
(2)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为___。
(3)由于PbCl2难溶于冷水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”,使反应速率大大降低,浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是___。
(4)加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe3+沉淀完全。
已知:该温度下:Kw=1.0×10-13mol2·L-2;Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38mol4·L-4;c(Fe3+)≤1×10-5mol·L-1时表示Fe3+已沉淀完全。
(5)“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有___。
(6)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置图如图:
MnO2在___极(填“M”或“N”)生成,该极的电极反应式为___。
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