对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
高二化学单选题中等难度题
对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
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(6分)在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
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在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
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N2O5是硝酸的酸酐,它也是一种新型的绿色硝化剂。一定温度下N2O5有如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,反应达平衡后,改变以下图像中横坐标所表示的条件,其变化情况正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%
C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L-1
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是( )
A. 500 s内O2的平均生成速率为7.4×10-4 mol·L-1·s-1
B. T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00 mol·L-1
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g);△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
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