河北省沧州市2020届高三上学期第四次月考化学试卷

I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素C 是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋　　　　　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________

2FeSO4 ＋_ K2O2 == _ K2FeO4 ＋ _ K2O ＋ _ K2SO4 ＋ 1O2↑

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镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

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向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是

A. A1N是一种金属材料

B. A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C. 少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜

D. A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

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向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体

D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

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LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(　　)

A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O═LiAlO2＋4H2↑

D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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下列解释事实的方程式不正确的是

A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮：N2+3H22NH3

C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D.文献②中使用火药的产物会污染环境

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下列实验方案，能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是( )

A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B.铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C.A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D.FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是(　　)

A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78g

B.反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L

C.AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L

D.当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等

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已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

A. B. C. D.

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

A.增大铁的量可以使反应速率加快

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

D.该反应条件下铁的金属性比钠强

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A B. B C. C D. D

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的

C.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验

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把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)2 ；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D.Fe(OH)3；Fe2O3

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某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣

C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D.溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（　　 ）

A.N2O、CHCl3都易溶于水 B.N2O、CHCl3都属于电解质

C.N2O只有氧化性没有还原性 D.N2O、CHCl3都是共价化合物

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在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

A. n≥1　　 B. 1　　 C. 2≤n<4　　 D. n≥4

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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ          　　　　    Ⅱ          　　　　   Ⅲ                 　　　　　　          Ⅳ

A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ：海水的淡化

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NA

B.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

C.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g

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“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发

C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D.洗涤、萃取、过滤、蒸发

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从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

下列说法不正确的是

A.甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是

A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

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化合物M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物,其合成路线如图所示：

已知：①(R为烃基);

②2R-CH2CHO。

请回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。

（2）C→D涉及的反应类型有____________________________。

（3）A→B+F的化学方程式为___________________________________。

（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

（5）符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①官能团种类和数目与M相同

②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

（6）请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：________________________。

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