工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔...

工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是(　　　 )

A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

B．增大铁的量可以使反应速率加快

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．增大铁的量可以使反应速率加快

B．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

A.增大铁的量可以使反应速率加快

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

D.该反应条件下铁的金属性比钠强

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

A．增大铁的量可以使反应速率加快

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是(　　 )

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离　　 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强　　 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为

阴极

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