浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试卷

下列物质属于碱的是

A.CH3CH2OH B.NH3·H2O C.CuCl2 D.Na2CO3

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仪器名称为“蒸发皿”的是

A. B. C. D.

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下列物质属于非电解质的是

A.氯化钠 B.盐酸 C.石墨 D.二氧化碳

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下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ

B.H2CO3=2H++CO32ˉ

C.NaHSO4=Na++H++SO42—

D.Na2CO3=2Na++CO32ˉ

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下列实验操作或现象中，能区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的是

A.丁达尔效应 B.过滤 C.观察颜色 D.静置

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关于反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 的叙述正确的是

A.CO 和 CO2 均属于酸性氧化物，Fe2O3 属于碱性氧化物

B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应

C.Fe2O3 为氧化剂，CO2 为氧化产物

D.28gCO 参加反应，得到 2mol 电子

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下列说法中不正确的是

A.卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型

B.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表

D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

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下列说法正确的是

A.蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

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下列有关化学用语表述正确是

A.中子数为 18 的氯原子： B.硫酸的摩尔质量：98

C.S2ˉ的结构示意图：  D.H2、D2、T2 互为同位素

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下列有关单质用途的说法不正确的是

A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料

D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成

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下列说法正确的是

A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

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下列说法不正确的是

A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜

B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

C.用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素

D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂

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向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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下列说法不正确的是

A.漂白粉应该密封保存

B.金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中

C.液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封

D.配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉

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下列说法正确的是

A.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁

D.工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉

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下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W

C.原子半径：W＞Y＞Z

D.由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂

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下列实验操作对应的现象符合事实的是

A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体

B.通电一段时间后，收集b处气体，可做爆鸣实验

C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾

D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色

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某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：

①②③④⑤⑥

下列说法正确的是

A.用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体

B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

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下列离子方程式正确的是

A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO

B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

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下列几种类推结论符合事实的是

A.氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2O⇌HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2O⇌HCl+HIO 也是氧化还原反应

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

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已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是

A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化

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已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B.若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D.另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

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实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：

下列说法不正确的是

A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成

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有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为 0.1mol L—1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的离子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能确定是否含有的离子是 Na+

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(1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始阶段未产生 CO2气体，则该溶液中的溶质组成可能是_____________。

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A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)

(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________

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W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。

(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。

(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

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固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

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某天然碱可以看作是CO2 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质。为了研究该物质的组成，进行如下实验：

ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50mL 稀盐酸(足量)，产生 CO2 896mL(标准状况)。

ⅱ称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 CO2 224mL(标准状况)和 0.36g 水。

①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________。

②天然碱的化学式是_____________。

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某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

(1)仪器 b 的名称是_____________。

(2)装置丙的作用是_____________。

(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_____________。

(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。

①点燃酒精灯加热仪器 a

②打开分液漏斗上口玻璃塞

③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a

④关闭分液漏斗玻璃旋塞

(5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。

①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。

②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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