某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体,设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体,其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验,实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4,查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5,Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。
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某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体,设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体,其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验,实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4,查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5,Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。
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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与___(填装置名称)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是__。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入___(填名称),然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___,F的烧杯中所装液体为__,所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中,充分反应后取下E,加入CCl4,静置后观察到____的实验现象,则证明Br-的还原性强于Cl-。
(2)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____,F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
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实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(加热装置和夹持设备已省略).
(1)A中盛装液体仪器的名称是:______.
(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________.
(3)制备氯气选用的药品为:MnO2和浓盐酸,写出制备氯气的化学反应方程式___________________.
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入(填符号)______.
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯___溴(填“>”或“<”).
(6)反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________________,根据上述现象(“能”、“不能”)___说明非金属性溴强于碘。
(7)F处为尾气吸收装置,写出其离子反应方程式__________________________.
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某研究小组设计如图所示实验装置(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 .
(1)①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时,需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
(3)装置B的作用是________________。
(4)实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下:
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ • | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。
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实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热,省略夹持装置)
(1)仪器a的名称是:_______;装置B中长颈漏斗的作用是:_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。
(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水,其作用是______,分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。
(3)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。
(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为:取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中,通入_______,振荡静置,_______。
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(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A.A中反应不完全
B.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解,忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________,其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
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某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持、加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题:
(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则a中加浓盐酸,b中加KMnO4,c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后,发生反应的化学方程式是 ;b中反应结束后再向c中加入少量CCl4,振荡静置后观察到c中的现象为________。
(2)乙同学用此装置制少量溴苯,a中盛液溴,b中为铁屑和苯,c中盛水。将液溴滴入b中后,发生反应的化学方程式是:_________, 。向c中滴加AgNO3溶液,可观察到的现象是____________。
(3)丙同学用上述装置制乙酸乙酯,a中加浓硫酸,b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热,b中发生反应的化学方程式是 ;c中应盛装______溶液,其作用是______________________。
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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式是。
(2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是。
(4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是。
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某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。
本实验可供选用的药品有:稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答:
(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号):⑤→_____________________→⑧
(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________
(3)装置A的作用是__________________;装置B的作用是_______________
(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________
(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______
A.读数时视线与凹液面最低处保持水平
B.反应结束即可立刻读数,以免氧气溶解到水中影响实验结果
C.实验开始和结束时都应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平再读数
D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时,所测气体体积偏小
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