已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+,将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中,有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应),则下列说法正确的是
A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ
B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L
C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为:8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
D.若再通入0.07molCl2,恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化
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已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+,将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中,有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应),则下列说法正确的是
A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ
B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L
C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为:8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
D.若再通入0.07molCl2,恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化
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在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A.8.0 mol•L-1 B.0.12 mol•L-1
C.0. 8 mol•L-1 D.1.2 mol•L-1
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已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I− B.肯定含有SO32−
C.SO42−是否含有,不能确定 D.肯定含有NH4+
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已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是
A. 肯定不含I-
B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32-
D. 可能含有NH4+
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已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+ C.可能含有SO32- D.肯定不含有NH4+
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实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I−等)中回收碘,其实验过程如下:
下列叙述不正确的是
A. “还原”步骤发生的反应为:SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+
B. “操作X”的名称为萃取,可在分液漏斗中进行
C. “氧化”过程中,可用双氧水替代氯气
D. “富集”即I2富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子
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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2 →2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B. I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
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