2020年江苏省扬州市邗江区中考二模化学试卷

地壳中含量最多的元素是（　　）

A.Si B.Al C.O D.Fe

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下列物质溶于水后pH小于7的是

A.熟石灰 B.氨气 C.二氧化碳 D.纯碱

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垃圾的分类、回收利用是节约资源和能源的重要手段。下列属于物品回收标志的是

A. B. C. D.

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下列物质不属于合金的是

A.钢 B.铁矿石 C.生铁 D.青铜

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下列肥料属于复合肥的是 （　　 ）

A.K2CO3 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2

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下列反应属于分解反应的是

A.CO2+H2O=H2CO3 B.2KClO32KCl+3O2↑

C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

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下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是

A.加水 B.搅拌 C.加硝酸钾 D.升温

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下列金属中，金属活动性最强的是

A.钙 B.铁 C.铜 D.银

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下列能源中，属于可再生能源的是

A.天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤

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莲花清瘟胶囊中含有连翘酯苷A的化学式为C29H36O15。下列有关连翘酯苷A的说法正确的是

A.属于有机物 B.含有80个原子

C.氢元素质量分数最大 D.相对分子质量为624g

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下列实验方案能达到目的是

A.用足量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3

B.氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥二氧化碳

C.用点燃的实验方法区分蚕丝和羊毛

D.用足量铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4

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下列是实验室进行与CO2有关的实验操作，其中正确的是

A.制取 B.验满

C.检验 D.体积测量

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下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是

A.烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤 B.铝性质活泼，用于制铝合金

C.稀硫酸呈酸性，用于除铁锈 D.一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁

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兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了初步探究。下列说法正确的是

A.取少量样品溶于水，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质

B.实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性

C.装置E的作用是防止空气中的CO2进入装置D中

D.取样品8g，经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%

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随着社会的发展，绿色环保理念已深入人心。下列有关说法不正确的是

A.生活中：垃圾分类处理 B.工业上：三废达标排放

C.农业上：禁止使用化肥和农药 D.技术上：开发绿色产品

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碳酸氢钠俗称小苏打，有着广泛的应用。碳酸氢钠属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

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下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.橙子榨汁 C.燃料燃烧 D.玻璃破裂

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下列物质是由原子直接构成的是

A.氯化钠 B.干冰 C.冰 D.铜

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某反应前后物质变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.反应过程中元素的化合价均未改变 B.图中有3种物质

C.图中参加反应的两种物质的分子数之比为1∶1 D.反应前后原子个数不变

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实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是

A.酸溶时发生的反应均属于复分解反应

B.沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜

C.沉钙时温度不宜高于35℃，是为了防止CaCO3分解

D.产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等

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海水中蕴藏着丰富的资源，含有的盐类物质总量有5×1016吨（如氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等）。某工厂对海水综合利用的主要流程如下。

（1）海水晒盐的过程实际上是_______（填结晶的一种类型）的过程。卤水一定是______（填名称）的饱和溶液。

（2）试剂A与固体A发生反应的化学方程式为________。

（3）石灰乳的主要成分是_______（填化学式）。请写出该物质的一种重要用途________。

（4）由粗盐经过初步提纯（除去难溶性杂质）可得到精盐。实验的主要步骤有：①溶解；② _____；③蒸发。在溶解过程中用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____，如果该操作不够准确，会导致得到的精盐质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。最终得到的精盐属于_______（填“混合物”、“纯净物”）。

（5）溶液A中的金属阳离子符号是________。

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以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下：

（资料）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色

（1）“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_______。滤渣的主要成分是_______。

（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝___+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是________。

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。由此可得出的结论是______。（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_________。

（5）“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。

（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________。

A硬度大　　　　　　 B熔点高　　　　 C性质稳定

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以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]和高纯纳米镍粉的部分工艺流程如下：

（资料）①黄钠铁矾受热分解会生成Na2SO4、Fe2O3和两种非金属氧化物。

②二价铁元素可被氧化为三价铁元素

（1）“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________。“过滤I”得到的滤渣要进行洗涤的原因是________。实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。玻璃棒的作用________。

（2）“沉铁”时，时间和溶液的pH对沉铁的影响如图，你认为应该选择的时间为______h,pH为________。

（3）由黄钠铁矾的名称可知其中铁元素的化合价为_________。用于判断黄钠铁矾是否洗涤干净的试剂是________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液（富含Ni2+）中加入N2H4·H2O（水合肼），在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同固态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉，最适宜的NaOH的质量分数为________。

（5）纳米镍粉可用于制造镍氢电池。镍氢电池是可充电电池中最安全，最稳定，性价比最好的绿色环保电池。镍氢电池在工作时，可将_______能转变为电能。

（6）某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①将一定质量的黄钠铁矾加热使其完全分解。然后将所得固体物质溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得到9.60g固体，将滤液蒸干得到2.84g固体（不含结晶水）。

②将等质量的黄钠铁矾加盐酸完全溶解后，再加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到白色沉淀物18.64g。

试通过计算确定黄钠铁矾的化学式_______（要写出计算过程）

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化学与生活密切相关。

2020年年初新冠病毒在我国传播扩散。预防新冠的主要措施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠的过程中，我们也接触到了不少新事物，学到了不少新知识。

（1）医用口罩。医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔绝病菌的喷熔无纺布的材质是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样属于_______材料（用下面的字母序号填空，下同）。口罩中的鼻梁条有一种是由塑料包覆镀锌细铁丝做成的，该鼻梁条属于______材料。

A合金　　　　　　　　　　 B复合　　　　　　　　 C合成

（2）免洗手消毒液。消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数65.0%－75.0%）、醋酸氯己定（4.0g/L－5.0g/L）。乙醇俗名________，消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、_______性。请写出乙醇燃烧的化学方程式______。用30克15%醋酸氯己定溶液最多可配制______克5%醋酸氯己定稀溶液。

（3）良好的饮食习惯。

①瘦肉中含有丰富的_______（填营养素名称）。

②营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉、蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。

樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素（A、B、C等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有非凡的营养价值，被誉为“水果中的钻石”。 樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是______、蛋白质。糖类和蛋白质的组成元素种类_______（填“相同”或“不同”）。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______（填“分子”、“原子”、“元素”）。铁在人体中______（填写“属于”或“不属于”）微量元素的一种，类似的还有铜、锌等元素。维生素C的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变______。

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某兴趣小组拟对氨气与氧化铜的反应进行探究并设计了如图装置。

（资料）①氨气与氧化铜在加热条件下反应可生成铜、氮气和水

②无水硫酸铜（白色）遇水变蓝，碱石灰可吸收水和二氧化碳

③氨气有氨臭味，极易溶于水

（1）写出仪器a的名称________；实验室中可以将装置A的药品换成高锰酸钾来制取的氧气，写出反应的化学方程式__________。

（2）装置B的作用是_________。装置D中盛放的物质是________。请写出装置C中反应的化学方程式_________。能说明氨气与氧化铜发生了反应的实验现象是________、_______，装置F的集气瓶中收集有气体。

（3）装置F收集气体的方法叫_______。

（4）实验室中也常用浓氨水和生石灰混合来制取氨气。请用文字说明该方法制取氨气的原理是______。此法的优点是_____（填一点即可）。

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