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以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]和高纯纳米镍粉的部分工艺流程如下：
（资料）①黄钠铁矾受热分解会生成Na2SO4、Fe2O3和两种非金属氧化物。
②二价铁元素可被氧化为三价铁元素
（1）“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________。“过滤I”得到的滤渣要进行洗涤的原因是________。实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。玻璃棒的作用________。
（2）“沉铁”时，时间和溶液的pH对沉铁的影响如图，你认为应该选择的时间为______h,pH为________。
（3）由黄钠铁矾的名称可知其中铁元素的化合价为_________。用于判断黄钠铁矾是否洗涤干净的试剂是________。
（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液（富含Ni2+）中加入N2H4·H2O（水合肼），在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同固态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉，最适宜的NaOH的质量分数为________。
（5）纳米镍粉可用于制造镍氢电池。镍氢电池是可充电电池中最安全，最稳定，性价比最好的绿色环保电池。镍氢电池在工作时，可将_______能转变为电能。
（6）某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①将一定质量的黄钠铁矾加热使其完全分解。然后将所得固体物质溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得到9.60g固体，将滤液蒸干得到2.84g固体（不含结晶水）。
②将等质量的黄钠铁矾加盐酸完全溶解后，再加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到白色沉淀物18.64g。
试通过计算确定黄钠铁矾的化学式_______（要写出计算过程）
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黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
Ⅰ、黄钠铁矾的制备：
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示
（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是_____。
（2）酸溶时，H2SO4除了与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式_____和Fe+Fe2（SO）4＝3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有_____（填化学式）。
Ⅱ、黄钠铁矾组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验
（查阅资料）
（1）NaFex（SO4）y（OH）z在T℃时分解生成H2O（气态）、SO3（气态），并得到Fe2O3和Na2SO4；
（2）无水氯化钙不能吸收SO3，浓硫酸可用于吸收SO3；
（3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
（实验步骤）
（1）装配好实验装置，_____。
（2）向A装置中加入4.85g黄钠铁矾，装配好实验装置，通入一段时间N2。
（3）停止通入N2，对A中固体加热，控制温度在T℃。
（4）待反应完全后，继续通入一段时间N2。
（5）将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.40g固体，将滤液蒸干得0.71g固体（不含结晶水）。
（实验结论）
（1）假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装置质量增加0.54g，则C装置质量增加_____g。
（2）若NaFex（SO4）y（OH）z，中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_____。
（实验反思）
（1）加热后需通入一段时间N2，其目的是_____。
（2）该实验中D装置的作用为_____。
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黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，就有元素化合价降低。
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是__________________________________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有_______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为________________。反应时温度不宜过高的原因是______________________。
（4）“一系列操作”中有过滤。在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
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火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水．这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{KFe3（SO4）2（OH）n}中n值（ ）
A．7
B．6
C．5
D．4
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火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，这两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A. 
中铁元素的化合价为
B. 
中n的值为5
C. 属于碱
D. 黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
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对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着针铁矿【化学式为FeO（OH）】和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的化合价相同，则黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为（ ）
A．7
B．6
C．5
D．4
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火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite，化学式：KFe3（SO4）2（OH）6]，从而证明火星表面曾经存在过水．这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首．
（1）针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为______；
（2）黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）6]的相对分子质量为______；
（3）计算黄钾铁矾中铁元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
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以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯度氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如图，回答下列问题。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____；
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____；
（3）写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式_____；
（4）滤液Ⅰ的溶质是_____（填化学式）。
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高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）
（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。
（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。
（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成_____。
（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。
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以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。
（3）滤液I的溶质是_____。
（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。
中铁元素的化合价为
中n的值为5