以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下:
(资料)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_______。滤渣的主要成分是_______。
(2)“除铁”时,发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=___+Fe(OH)3↓+3CO2↑;检验溶液中铁元素已除尽的方法是________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。由此可得出的结论是______。(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是_________。
(5)“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。
(6)高温烧结的氧化铝,又称人造刚玉或人造宝石,可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________。
A硬度大 B熔点高 C性质稳定
九年级化学流程题中等难度题
以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下:
(资料)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_______。滤渣的主要成分是_______。
(2)“除铁”时,发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=___+Fe(OH)3↓+3CO2↑;检验溶液中铁元素已除尽的方法是________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。由此可得出的结论是______。(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是_________。
(5)“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。
(6)高温烧结的氧化铝,又称人造刚玉或人造宝石,可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________。
A硬度大 B熔点高 C性质稳定
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
工业上用硫铁矿“烧渣”(主要成分是Fe3O4、 Fe2O3)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:
(1)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时,会产生少量可燃性气体,生成该气体的化学方程式为_________________。
(2)主反应器中,溶液温度控制在35℃以下的主要原因是__________。
(3)医疗上用碳酸亚铁(FeCO3)给病人食用,可用于防治_____________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4・5H2O)的部分工艺流程如图所示。
(查阅资料)
I.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
Ⅱ.胆矶是一种蓝色晶体,受热易分解。
Ⅲ.在该实验条件下,Fe(OH)3、Cu(OHI)2沉淀的pH如下表:
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
(1)操作1的名称为_____,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
(2)气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1,该反应的化学方程式为_____。
(3)溶液c中的溶质有:CuSO4、H2SO4和_____(写化学式)
(4)为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3,沉淀而Cu2+不转化为Cu(OH)2沉淀,应调节pH=m,m的范围是_____。
(5)获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
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我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式) ;
(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1:1 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____, 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式) ;
(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1:1 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____, 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
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(5分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等,工艺流程图如下:
【查阅资料】①一般情况下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水;
②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | —— | 10.5 |
根据上图回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 ;
(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ;(提示:氢原子数目小于氧原子数目)
(3)“滤液4”之前加入锌粉的目的是 ;
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号);
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 =4Fe(OH)3+CaCl2,
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、______、_______。
(3)盐溶液d的颜色为_______;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为_______;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾,部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质,Cu2(OH)2CO3难溶于水,与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答:
(1)在CO2生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为__
(2)滤渣a的化学式为_______________
(3)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式:_______________________________________
(4)溶液b中的溶质有(写化学式):H2SO4、____________、__________________
(5)盐溶液c的颜色为__________,实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________(写出两种)。
(6)农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液,写出反应的化学方程式:___________________; 该反应的基本反应类型为_________________
(7)工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜,其方程式为:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4,电解产生64kg铜,能生成氧气________kg
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。 现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4﹒5H2O)的部分工艺流程如图所示。
请回答: (1)滤渣b的化学式为___________。
(2)溶液c中的溶质含有的金属阳离子_______。
(3)写出盐溶液d中溶质的化学式__________;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_______(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应: ,X的名称为___________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH4)aAlb(SO4)c•xH2O)的流程如下:
有关上述流程的说法正确的是_____。
a“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤,该做法的目的是除去SiO2
b稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
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