孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫...

孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答:

(1)滤渣b的化学式为______。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。

(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。

(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4﹒5H2O）的部分工艺流程如图所示。

请回答: （1）滤渣b的化学式为___________。

（2）溶液c中的溶质含有的金属阳离子_______。

（3）写出盐溶液d中溶质的化学式__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_______（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应: ，X的名称为___________。

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以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。

（查阅资料）

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。

（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。

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胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：

（1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为__

（2）滤渣a的化学式为_______________

（3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、____________、__________________

（5）盐溶液c的颜色为__________，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。

（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：___________________； 该反应的基本反应类型为_________________

（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气________kg

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实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2不与酸反应）制备碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）的主要实验流程如图。

（1）Cu2S中铜元素的化合价_____。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为_____。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II为_____。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S、_____。

（5）赶走氨的实验操作方法是_____。

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4 • 5H2O及纳米材料CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________　　 。

（2）操作Ⅱ的名称为 __________　 。

（3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等操作。在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器是_________。

（4）制备纳米材料CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。请写出该反应的化学方程式：_______________。

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氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　 （任写一个）。

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　　　　　 。

（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为　　　　　　　 、　　　　　　 （分别指出温度和时间）。

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由　　　　　　　　 。

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氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答问题：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是________________________________。

(2)写出“酸浸”中发生反应的化学方程式__________________(任写一个)。

(3)该流程中氢氧化铁能与硫酸反应，其基本反应类型是_________反应。

(4)下图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为__________________(填写温度和时间)。

(5)在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是____________。

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我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7　　 b．80.8　　 c．87.6　　 d．92.8

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我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7　　 b．80.8　　 c．87.6　　 d．92.8

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