天津市2020届高三第十二次统练（6月）化学试卷

下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列化学用语的表述正确的是(　　 )

A.原子的价电子构型：

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.溶液导电：

D.的电子式：

难度: 中等查看答案及解析

以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是

A.硝酸铵自发地溶于水

B.湿的衣服经过晾晒变干

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)　　 ΔH = + 56.7 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=－571.6 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列颜色变化与氧化还原无关的是

A.湿润的红色布条遇到氯气褪色

B.棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

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从结构角度分析，下列说法错误的是(　　 )

A.的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为

B.中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为

C.因分子间存在氢键，所以中其沸点最高

D.因金属性，所以熔点：

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下列方程式正确的是(　　 )

A.饱和溶液与固体反应：

B.酸化和的混合溶液：

C.碱性溶液与反应：

D.电解熔融的阳极反应：

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科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C14H10O6

B.环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种

C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

D.该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高

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下列有关实验装置或操作正确的是

A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀

C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

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根据下图实验所得推论不合理的是(　　 )

已知：苯酚的熔点为43℃

A.试管a中钠沉在底部，说明密度：甲苯<钠

B.试管b、c中生成的气体均有

C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的键易于断裂

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利用偏铝酸钠（NaA1O2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（　　 ）

A.电极A为阳极

B.气体b为H2

C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.该方法总反应方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

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25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.N点溶液可由等体积等浓度的、溶液混合而成

B.25℃时，的一级电离

C.图中

D.25℃时，的

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温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.T℃时，该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)

C.图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)

D.向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡小

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Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

(1)是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有_____种不同运动状态的电子：有_____种不同能量的电子。

(2)实验室中可用或来检验。与溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____________；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(未画出)则一个晶胞中的个数为__________。

(3)能与乙二胺形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有________(填字母)：　　　　　　 a.配位键　 b.极性键　 c.离子键　 d.非极性键

乙二胺中N原子的杂化方式为________。

(4) Cr是周期表中第族元素，化合价可以是的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_________。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_________________。

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药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______；

(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______；

(3)写出C→D反应的化学方程式_______；

(4)化合物E的结构简式为_______；

(5)反应F→G的另一种产物是______；

(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；

(7)请设计以和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________。

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叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备NaN3。

(1)用化学语言解释NaN3溶液呈弱碱性的原因：__________。

(2)制备NaN3

按图示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：。

①装置a的名称是____________；

②反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用_______洗涤；

③试解释低温下过滤的原因是__________。

(3)产率计算

①称取2.0g NaN3试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL (假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。

i.配平(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应方程式：

____(NH4)2Ce(NO3)6+____ NaN3=____NH4NO3+____Ce(NO3)3____NaNO3+____N2↑；

ii.计算NaN3的质量分数为____(保留2位有效数字)；

iii.下列操作会导致所测定样品中NaN3质量分数偏大的是_________。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加(NH4)2Ce(NO3)6溶液时，滴加前俯视读数，滴加后仰视读数

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的(NH4)2Ce(NO3)6标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)分析不直接用酸性高锰酸钾滴定NaN3可能的原因是_________。

(5) NaN3有毒，可以使用NaClO溶液对含有NaN3的溶液进行销毁，反应产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式_________。

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氯胺是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)

(1)是作饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌作用的物质。中氯的化合价是________。

(2)已知生成反应的热化学方程式和部分化学键的键能如下：

表中的X=_______。

(3)在密闭容器中反应达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上的体积分数随的变化如下图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用、、表示)_______；b点时，该反应的平衡常数为________；

②在氨氯比一定时，提高的转化率的方法是______(任写一种)；

③若产物都是气体，实验测得的体积分数始终比理论值低，原因可能是_______。

(4)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用表示)和氯化物，将其加入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去。该净化过程分两步：第一步电解产生一种常见的氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成。

①写出电解时A极的电极反应式：_______；

②写出第二步反应的化学方程式：_______。

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