从结构角度分析，下列说法错误的是( )A.的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为B.中，阴...

从结构角度分析，下列说法错误的是(　　 )

A.的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为

B.中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为

C.因分子间存在氢键，所以中其沸点最高

D.因金属性，所以熔点：

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下列说法中错误的是(　　 )

A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D.、都是非极性分子

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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A. 三角锥形、sp3　　 B. V形、sp2　　 C. 平面三角形、sp2　　 D. 三角锥形、sp2

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氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子()采取的杂化方式的判断正确的是(　　 )

A.三角锥形、 B.形、

C.平面三角形、 D.三角锥形、

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关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

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下列说法正确的是              （    ）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A．直线　　 sp杂化　　　　　　　　　　　 B．V型　 sp2杂化

C．三角锥形　　 sp3杂化　　　　　　　　 D．平面三角形　 sp2杂化

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下列描述正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.和的中心原子均为杂化

C.分子中键与键的数目比为1：1

D.中有6对相同的成键电子对

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下列描述中正确的是        (　　)

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化

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