关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是 （ ）①分子中碳原子采用。 SP2杂化； ②...

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（　　 ）

A.分子中有3个手性碳原子

B.能与甲醛发生缩聚反应

C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)

A.所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.分子内既有极性键又有非极性键

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（　 　）

A. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

B. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D. 该分子中处于同一平面的的原子总数最多为16个

高三化学单选题困难题查看答案及解析

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。（填字母）

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　　　　　　　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　　　　　　　　 。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　　 （写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是______。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为_______，这几个O2-构成的空间构型为_____________。已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g/cm3。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是________。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为________。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为__________________g/cm^-3

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

关于 说法正确的是

A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D.该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

A.丙烯分子有7个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

C.丙烯分子中最多有7个原子共平面

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析