第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是...

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

②下列叙述不正确的是　　　　　 。(填字母)

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　　 。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在　　　　　 。

A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键

写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式　　　　　 。

(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　　 区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式　　　　　　　　 。

②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为　　　　　　 cm。

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[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②下列叙述不正确的是　　　　　　　　 。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　　　 　　 。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　 　　 　　

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 　　　　　　　　 　　　 。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-　 互为等电子体的单质分子式　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于　 　　　　　　 　 区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式　　　　　　　　　 。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为　　　　　　 cm。

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（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②下列叙述不正确的是________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为________。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

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（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

②下列叙述不正确的是________。（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在 ________。

A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

写出一种与 CN^-  互为等电子体的单质分子式________。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式________。

② 若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为________cm。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有6个键和1个大键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　 　　　　　　　　 　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　 　　　　 　 区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　　　　　　　　 。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　　 （写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　　　 。

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第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。

②下列叙述不正确的是________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共价键　B．非极性键　C．配位键　

D．σ键　E．π键

写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式________。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

（4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式____________。

②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和　 Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

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【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为　　　　　　　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的　　 化学式为 　　　　　　　　 。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (用元素符号表示)

②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为　　　　　 ，这几个O2-构成的空间构型为　　　　　　　　　 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是______。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为_______，这几个O2-构成的空间构型为_____________。已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g/cm3。

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