25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(...

下列叙述错误的是

A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：

(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)

C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性

D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小

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己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.BOH属于弱碱

B.BOH的电离常数K=1×10－4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.BOH属于弱碱

B.BOH的电离常数K=1×10－4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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25°C时， 向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列叙述错误的是

A.直线n表示pH与- lg的关系

B.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.由N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

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25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.图中a=2.6

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25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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已知：常温下， ，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在的溶液中：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在的溶液中存在 

D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：

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