利用偏铝酸钠(NaA1O2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示,其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极
B.气体b为H2
C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.该方法总反应方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
高三化学单选题中等难度题
利用偏铝酸钠(NaA1O2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示,其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极
B.气体b为H2
C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.该方法总反应方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
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过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性,在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图(a、b 均为惰性电极):下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中的硫呈+7价
B. 电极a是电解池的阴极
C. 电极a的电极反应式为:2SO42-+2e-=S2O82-
D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜
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双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是
A. 如电极材料均改为铜板,电解池的总反应方程式不变
B. 向A溶液中滴加石蕊试液显红色
C. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
D. 相同条件下,c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1:2
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A. b 电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A. b 电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A. b 电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A. b 电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
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如图为氯碱工业的简易装置示意图,其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是
A.a 处得到的是浓 NaOH 溶液
B.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
C.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+可用 NaOH 除去
D.若电路中通过 0.2mol 电子,理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-
B. 电极乙附近溶液的pH减小
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 导线中流过2 mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区
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用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:
A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变;
B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小;
C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;
D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1;
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