山东省日照市莒县2019-2020学年高二下学期期中过程性检测化学试卷

下列说法错误的是

A.图中的原子模型是汤姆逊提出的

B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素

C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

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下列说法正确的是

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形

B.对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向

C.电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反

D.充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

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下列说法正确的是

A.非极性键只能存在于双原子单质分子中

B.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

C.水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

D.CH4分子失去一个H－，形成CH，其碳原子的杂化类型发生了改变

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下列关于物质性质的比较中，错误的是

A.熔点由高到低：Li＞Na＞K

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D.晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O

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图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是

A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d

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交警通常用反应：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4[Cr(H2O)6]3＋＋ 3CH3COOH检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是

A.基态Cr有4个未成对电子

B.在[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的是氧原子

C.CH3COOH分子中，碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种

D.CH3CH2OH与H2O能以任意比互溶，主要原因是它们分子之间能形成氢键且均为极性分子

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下列关于化学键的判断错误的是

A.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

B.S元素和O元素之间能形成两种只含极性键的极性化合物

C.空间构型为正四面体结构的分子，化学键的键角可能是109.5°，也可能是60°

D.乙烯分子中有5个sp2杂化轨道形成的σ键和1个未杂化的2p轨道形成的π键

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下列关于晶体的说法正确的是

A.能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B.分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内共价键的强弱

C.金刚石晶体中，由共价键形成的最小的碳原子环上有12个碳原子

D.金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

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下列实验或操作不能达到相应实验目的的是

A.除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液后再通入足量NaOH溶液中

B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象

D.鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否退色

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有关下列4种有机物的说法错误的是

A.甲的名称为顺-2-丁烯

B.乙分子中的所有碳原子有可能处于同一平面上

C.丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是

A.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

B.SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

C.B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应

D.CH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同

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关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是

A.中心原子的化合价是+1

B.配位体是Cl－和H2O，配位数是6

C.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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下列说法正确的是

A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1

D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子

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下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

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下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

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有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母，下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。

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下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。

(3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。

(4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。

(5)X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为________，W＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。

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实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。

(2)a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。

(3)b中CCl4的作用是________。

(4)c中发生反应的离子方程式为________。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗　 ②蒸馏　 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________(填序号)。

A．①②③④②　　 B．②④②③①　　 C．④②③①②　　 D．①④①③②

(6)蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。

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铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

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铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。

回答下列问题：

(1)金属铜晶体的原子堆积模型属于________(填堆积模型名称)，其原子的空间利用率为_______。

(2)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe3＋呈黄色、Fe2＋呈绿色、Cu2＋呈蓝色等；预测Cu＋为_____色，原因是_____。

(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________，该晶体中原子之间的作用力是________。

(4)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是________；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________ g·cm－3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)

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