下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)BD离子的中心原子杂化类型为________,空间构型为________。
(3)基态E原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________,与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
(4)F元素是________区元素,其基态原子价电子排布为________;配合物[F(C2A4)2(C3)2]中,F的配位数是6,配位体是________(写化学式)。
(5)X-射线衍射研究证明,固体C2D5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成,则Y-的化学式为________,W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。
高二化学有机推断题中等难度题
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)这10种元素,其中电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料,常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C 的第一电离能都略大,其原因是__________。
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下表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素,请针对这些元素回答下列问题.
请回答下列问题:
(1)元素I的元素符号 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子,试推出M元素位于周期表的 周期 族.
(2)表中元素第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 ,化学性质最稳定的是 .
(3)表中元素处于d区的是 (填元素符号).
(4)请举出F的金属性比C强的实验事实: ,并用原子结构理论解释其原因: .
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表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素,请针对这些元素回答下列问题.
请回答下列问题:
(1)元素I的元素符号 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子,试推出M元素位于周期表的 周期 族.
(2)表中元素第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 ,化学性质最稳定的是 .
(3)表中元素处于d区的是 (填元素符号).
(4)请举出F的金属性比C强的实验事实: ,并用原子结构理论解释其原因: .
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下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)BD离子的中心原子杂化类型为________,空间构型为________。
(3)基态E原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________,与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
(4)F元素是________区元素,其基态原子价电子排布为________;配合物[F(C2A4)2(C3)2]中,F的配位数是6,配位体是________(写化学式)。
(5)X-射线衍射研究证明,固体C2D5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成,则Y-的化学式为________,W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)在①~⑩元素的电负性最大的是:_____(填化学式)。
(2)⑨元素有____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布式为:_________。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是:___,沸点较高的是:____(填化学式)。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体,它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。
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下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)
(1)f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
(2)原子Zn位于周期表中的 区,元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ,原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填水化物的化学式,下同),酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
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(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________________________。
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(10分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。
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(6分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题:
(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,请在上图中划出区域并注明。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为__________,键角为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
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