铍透X射线的能力很强,有“金属玻璃”之称,其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题:
(1)第一电离能:Be____B(填“>”或“<”)。
(2)BeCl2熔沸点低,易升华,能溶于有机溶剂,气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于________晶体,其空间构型是________。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。
(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”),推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。
高二化学填空题中等难度题
铍透X射线的能力很强,有“金属玻璃”之称,其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题:
(1)第一电离能:Be____B(填“>”或“<”)。
(2)BeCl2熔沸点低,易升华,能溶于有机溶剂,气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于________晶体,其空间构型是________。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。
(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”),推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。
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(12分)钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式 ;
(2)Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ;1mol HCN分子中σ键的数目为 。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4—,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3—,写出该反应的离子方程式 。
高二化学选择题困难题查看答案及解析
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式___________________;
(2)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____;1mol HCN分子中σ键的数目为_________。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为_______,在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式__________________。
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钯()是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106 B.60 C.46 D.14
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Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外电子排布式为__________;N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。
(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。
(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,试画出其具有极性的分子的结构式________________。
(5)Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为________;若晶胞棱长为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]
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Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中的位置为_____________,NF3的分子立体构型名称是____________。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键________________________。
(2)写出N2O的等电子体__________________(1个分子和1个离子)。
(3)Cu原子的基态外围电子排布式为____________;已知:CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因__________________________________________________。
(4) 在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键)__________________。
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镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种;SeO3的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga ___As,第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是______,硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________,丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm3,GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。
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(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期,第________ 族;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________(填s、p、d、ds或f)区元素
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图所示,它的化学式是________
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为1mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是________。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为________mol。
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(12分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期,第________ 族;基态原子的电子排布式为________;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是________
(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
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(11分)稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下:
已知:①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示;
②不同离子沉淀的pH如图所示。
(1)步骤I中进行原料预处理的目的为_____________。
(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生,该反应的化学方程式为_______________。
(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为_______________。
(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有______,其不能通过直接加碱的方法除去,原因为_____。
(5)步骤V中Y3+沉淀完全时,需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42-)不低于_______mol/L。
(已知:当离子浓度小于10-5 mol/L时,沉淀就达完全;Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28)
(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3,该反应的化学方程式为___________。
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